Además, los granos abrasivos que sobresalen establecen la distancia de separación entre ánodo y cátodo a la vez que el electrolito (flujo electrolítico) fluye por entre ellos, pudiendo cumplir su función en la electrólisis.
Gainera, ale urratzaileek anodoa eta katodoa bereizteko distantzia ezartzen dute elektrolitoa (fluxu elektrolitikoa) bien artetik igarotzen denean, eta elektrolisian duten funtzioa betetzen dute.
Materiala: Mekanizazio bidezko Produkzioa
depósito para el electrolito, con grupo bomba que lo impulsa y mediante conductos llega a la zona de trabajo,
elektrolitorako depositua; ponpa batek elektrolitoa bultzatzen du eta, hodien bitartez, lan-eremura iristen da,
Materiala: Mekanizazio bidezko Produkzioa
Irudi pertsonala (5)
Si el estasis persiste, las paredes capilares, por ruptura del equilibrio hemodinámico, dejan filtrar suero que contiene mucopolisacáridos y electrolitos (sodio en particular) en el tejido subcutáneo e impiden su buen funcionamiento.
Estasiak bere horretan jarraitzen badu, eta oreka hemodinamikoa hautsi denez, mukopolisakaridoak eta elektrolitoak (sodioa bereziki) dituen gazura larruazalpeko ehunean sar dadin uzten dute kapilarren paretek, eta egoki funtziona dezan galarazten dute.
Materiala: Elektroestetika
También se eliminan por el sudor electrolitos y sustancias tóxicas.
Izerdiaren bidez elektrolitoak eta substantzia toxikoak ere kanporatzen dira.
Materiala: Elektroestetika
En íntima conexión con la pérdida de agua y electrolitos por el sudor, se encuentra la mayor reabsorción de agua por el riñon.
Izerdiaren bidezko ur- eta elektrolito-galerekin estu loturik dago giltzurrunen ur-xurgatzea.
Materiala: Elektroestetika
Si bien el agua pura no es conductora de la electricidad, existen sustancias que en disolución aumentan su conductibilidad eléctrica, y que se conocen con el nombre de electrolitos.
Ur purua ez da elektrizitatearen eroale, baina disoluzioan beren eroankortasun elektrikoa areagotzen duten substantzia batzuk daude, hots, elektrolitoak.
Materiala: Elektroestetika
Un electrolito, al disolverse en agua, se disocia formando iones.
Elektrolito bat uretan disolbatzen denean disoziatu egiten da eta ioiak eratzen ditu.
Materiala: Elektroestetika
Instalatze eta mantentze lanak (6)
Para la notación de los dos electrodos en una celda electroquímica (galvánica o electrolítica) son válidas las siguientes definiciones generales: el ánodo es el electrodo en el cual, o a través del cual, la corriente positiva pasa hacia el electrolito. El cátodo es el electrodo en el cual entra la corriente positiva proveniente del electrolito.
Gelaxka elektrokimiko galvaniko zein elektrolitiko baten bi elektrodoak izendatze aldera, definizio hauek har daitezke kontuan: anodo deritzo korronte elektrikoa elektrolitora sartzen duen elektrodoari, eta katodoa, elektrolitotik datorren korronte elektrikoa jasotzen duen elektrodoari.
Materiala: LANEKI_Itugintza.tmx
Cuando un electrolito (agua, humedad, etc.) y dos materiales metálicos están en contacto (celda galvánica), la corrosión aumenta en el material menos noble (el ánodo) y disminuye en el más noble (el cátodo). Este aumento en la corrosión se denomina corrosión galvánica. La tendencia de un metal o de una aleación a corroerse en una celda galvánica viene determinada por su posición en la serie galvánica. La serie galvánica indica la nobleza relativa de los distintos metales y aleaciones en un entorno determinado (por ejemplo, agua de mar). Cuanto más lejos se encuentre un metal en la serie galvánica, mayores serán los efectos de la corrosión galvánica. Los metales o las aleaciones del extremo inferior son nobles, mientras que los del extremo superior son menos nobles.
Elektrolito batek (ura, hezetasuna...) bi material elkarrekin kontaktuan jartzen dituenean, hots, gelaxka galvaniko bat eratzen denean, korrosioa areagotu egiten da nobletasun txikieneko materialean (anodoa), eta moteldu, nobletasun handienekoan (katodoa). Korrosioaren areagotze horri korrosio galvaniko deritzo. Material batek segida galvanikoan duen posizioak adierazten digu zer joera duen material horrek gelaxka galvaniko batean korrosioak erasana izateko. Segida galvanikoak metalen eta aleazioen nobletasun erlatiboa jasotzen du (inguru jakin kontuan hartuta, hala nola itsasoko ura). Material horiek biak elkarrengandik zenbat eta urrunago egon segida horretan, orduan eta handiagoak izango dira korrosio galvanikoaren ondorioak. Segidaren amaierako metalak eta aleazioak jotzen dira nobleentzat.
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Es a la que se encuentran sometidos los elementos metálicos en contacto con suelos de composición o permeabilidad variable. Cuando un tubo o material metálico atraviesa un electrolito no homogéneo se produce una diferencia de potencial en el mismo metal entre una zona y otra, un ejemplo es una tubería de acero que pasa por una zona arcillosa (zona anódica) y luego por una zona arenosa (zona catódica).
Konposizio edo iragazkortasun heterogeneoa duten lurzoruak eta elementu metalikoak kontaktuan daudenean gertatzen da. Izan ere, metalezko hodi edo elementuetan potentzial-diferentziak sortzen dira elementuaren zati batzuen eta besteen artean, eremu ez homogeneo bat zeharkatzen dutenean. Horren adibide dira, esaterako, eremu buztintsuak (anodikoa) eta hareatsuak (katodikoa) zeharkatzen dituzten altzairuzko hodiak.
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En realidad todos los procesos de corrosión son electroquímicos, siendo sin embargo usual designar como corrosión electroquímica a la que implica un transporte simultáneo de electricidad a través de un electrolito. A este grupo pertenecen la corrosión en soluciones salinas y agua de mar, la corrosión atmosférica, en suelos y la galvánica, etc.
Berez, korrosio-prozesu guztiak elektrokimikoak diren arren, ohikoa da multzo honetan elektrolito batean zeharreko korronte elektrikoaren garraioa beraiekin dakartenak sartzea. Multzo honetakoak dira, beraz, itsasoko uretan eta disoluzio gazietan gertatzen direnak, atmosferarekin kontaktuan gertatzen direnak, lurzoruan geratzen direnak, korrosio galvanikoa...
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La característica fundamental de este fenómeno, es que solo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.
Fenomeno honen funtsezko ezaugarria da elektrolito bat dagoenean soilik gertatzen dela eta argi identifika daitezkeen eremu anodikoak eta katodikoak sorrarazten dituela. Oxidazioa erreakzio anodiko bat da eta elektroiak askatzen ditu, eremu katodikotara joango direnak. Hortaz, metala desegin egingo da eremu anodikoan (korrosioa), eta bere horretan iraungo du eremu katodikoan.
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P Par galvánico: Contacto de dos metales diferentes en un electrolito, produciendo un flujo de corriente a través del circuito.
P Pare galvanikoa. Elektrolito baten bitartez kontaktuan jarritako bi metal desberdinez osatutako multzoa. Horrela, korronte-fluxua sortzen da zirkuituan zehar.
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